School

Метод на валентните връзки - химичните връзки се осъществяват чрез припокриване на атомни орбитали с неподелени електронни двойки от лигандите и празни атомни орбитали от комплексообразувателя

а) хибридизация на орбиталите на комплексообразувателя

Теория на кристалното поле - химичните връзки в комплексните съединения са йонни и се осъществяват чрез електростатично взаимодействие между комплексообразувателя и лигандите

а) тетраедрично поле - между лигандите и електроните в $d$ орбиталите на комплексообразувателя възникват сили на отблъскване, които разцепват енергийните нива на комплексообразувателя, изблъсквайки орбиталите $d_{xy},d_{xz},d_{yz}$ на по-висока енергия от орбиталите $d_{z^2},d_{x^2-y^2}$

б) октаедрично поле - между лигандите и електроните в $d$ орбиталите на комплексообразувателя възникват сили на отблъскване, които разцепват енергийните нива на комплексообразувателя, изблъсквайки орбиталите $d_{xy},d_{xz},d_{yz}$ на по-ниска енергия от орбиталите $d_{z^2},d_{x^2-y^2}$

в) сила на полето

• параметър на разцепване ($\Delta$) - разликата в енергията на разцепените $d$ орбитали
• слабо поле - лигандите не карат електроните на комплексообразувателя да се сдвоят до възможно най-ниско енергийно ниво (малък параметър на разцепване)
• силно поле - лигандите карат електроните на комплексообразувателя да се сдвоят до възможно най-ниско енергийно ниво (голям параметър на разцепване)

Дали един лиганд създава силно или слабо поле се показва от спектрохимичния ред. Лигандите преди водата (включително) създават слабо поле, а тези след нея - силно.

Цвят на комплексните съединения - зависи от вида на комплексообразувателя и лигандите

а) механизъм - при преминаване на електрон от по-ниско в по-високо енергийно ниво се поглъща фотон с дължина на вълната, съответстваща на разликата в енергиите на двете състояния

$$\lambda =\frac{h\cdot c}{\Delta E}$$